ntroduction
     2 Histoire
     3 branches de la chimie
     4 Le concept de base
         4.1 nomenclature
         4.2 Atom
         4.3 Éléments
         4.4 Ion
         4.5 composés
         4.6 molécules
         4.7 Substances chimiques
         4.8 Liaison chimique
         4.9 La forme de la substance
         04:10 Réaction chimique
         04:11 chimie quantique
         04:12 Loi chimique
     5 de l'industrie chimique
     6 Références
     7 Voir aussi
     8 Bibliographie
     9 Liens externes

introduction

La chimie est souvent appelée la "science centrale" parce qu'elle relie les diverses autres sciences, comme la physique, la science des matériaux, les nanotechnologies, la biologie, la pharmacie, la médecine, la bio-informatique et de la géologie [1]. Ces connexions se posent dans les différents sous-disciplines qui utilisent des concepts provenant de différentes disciplines. Par exemple, la chimie physique implique l'application des principes physiques de la matière à l'échelle atomique et moléculaire.

Produits chimiques liés à l'interaction de la matière qui peut impliquer deux substances ou entre la matière et l'énergie, en particulier en conjonction avec la première loi de la thermodynamique. La chimie traditionnelle implique l'interaction entre les produits chimiques dans une réaction chimique, qui convertit une ou plusieurs substances dans une ou plusieurs autres substances. Parfois, la réaction est entraînée par des considérations d'enthalpie, par exemple lorsque deux substances de haute berentalpi tels que l'hydrogène et l'oxygène réagissent pour former de l'eau élémentaire, d'une substance avec une enthalpie inférieure. Les réactions chimiques peuvent être facilitée par un catalyseur, qui sont généralement d'autres produits chimiques impliqués dans le milieu de réaction, mais non consommée (par exemple l'acide sulfurique, qui catalyse l'électrolyse de l'eau) ou les phénomènes immatériels (tel que le rayonnement électromagnétique à des réactions photochimiques). Gère également l'analyse chimique
traditionnelle de substances chimiques, tant à l'intérieur et à l'extérieur d'une réaction, comme en spectroscopie.

Toute la matière normale est composé d'atomes ou de composants subatomiques qui forment les atomes; protons, électrons, neutrons et. Les atomes peuvent être combinées pour produire des formes plus complexes de la matière tels que des ions, des molécules ou des cristaux. La structure du monde dans lequel nous vivons tous les jours et d'interagir avec les propriétés du matériau est déterminée par les propriétés des substances chimiques et les interactions entre eux. Acier plus dur que le fer, parce que ses atomes sont liés dans la structure cristalline plus rigide. Bois ou subir une oxydation rapide parce qu'il peut réagir spontanément avec l'oxygène dans une réaction chimique si elle est au-dessus d'une certaine température.

Les substances ont tendance à être classés par énergie, la phase, ou la composition chimique. Le matériau peut être classé en quatre phases, dont la séquence a de plus basse énergie est un solide, liquide, gaz, et le plasma. Parmi les quatre types de cette phase, la phase de plasma ne peut être trouvée dans l'espace sous la forme d'étoiles, en raison de ses besoins énergétiques sont très importants. Solides ont une structure fixe à la température ambiante qui peut être faible contre la gravité ou d'une autre force qui tente de le changer. Liquide a des liens limités, sans la structure, et s'écoule avec la gravité. Gaz n'ont aucun lien et agissent de particules libres. Pendant ce temps, le plasma est constitué d'ions qui se déplacent librement; , l'alimentation en énergie excessive de ces ions en particules élémentaires fusionner. Une façon de distinguer les trois premières phases sont le volume et la forme: rugueux, solides posséder un volume fixe et la forme, le liquide a un volume fixe mais pas de forme
fixe, tandis que le gaz n'a ni volume fixe ou forme.
L'eau chauffée se transforme en phase de vapeur d'eau.

L'eau (H2O) est un liquide à température ambiante parce que ses molécules sont liées par des forces intermoléculaires dites liaisons hydrogène. D'autre part, le sulfure d'hydrogène (H2S) est un gaz à température ambiante et à la pression standard, en tant que ses molécules sont liées par l'interaction de dipôle (doublet) plus faible. Les liaisons hydrogène dans de l'eau a suffisamment d'énergie pour maintenir les molécules d'eau ne sont pas séparées l'une de l'autre, mais pas à l'écoulement, ce qui rend le liquide sous la forme d'une température comprise entre 0 ° C et 100 ° C au niveau de la mer. L'abaissement de la température ou de l'énergie permet en outre organisations forment de plus près, résultant dans un solide, et libérer de l'énergie. Augmentation de l'énergie fait fondre la glace, même si la température ne changera pas jusqu'à ce que toute la glace liquide. Température de l'eau accrue, à son tour va provoquer bouillir (voir chaleur de vaporisation) quand il ya suffisamment d'énergie pour vaincre
les forces d'attraction intermoléculaire et permet aux molécules de se déplacer à une distance l'une de l'autre.

Les scientifiques qui étudient la chimie est souvent appelé chimistes. La plupart des chimistes se spécialisent dans un ou plusieurs sous-disciplines. Chimie est enseigné à l'école secondaire sont souvent appelés "chimie générale" et est conçu comme une introduction à la plupart des concepts de base et de donner aux étudiants les outils nécessaires pour continuer à soumettre sa poursuite. Beaucoup des concepts présentés à ce niveau est souvent considéré comme incomplet et techniquement inexactes. Néanmoins, il est un outil incroyable. Les chimistes utilisent régulièrement des outils et une explication simple et élégante de ce dans leur travail, car il s'est avéré capable de modéliser avec précision la réactivité chimique très variable.

Dans l'histoire de la chimie est un nouveau développement, mais elle est enracinée dans la science de l'alchimie qui a été pratiqué pendant des siècles dans le monde entier.
histoire
Robert Boyle, un pionnie

Table des matières

    1 propriétés importantes
    2 Histoire
    3 Composés
    4 Le rôle de la biologie
    5 isotopes
    6 Avertissement
    7 d'azote dans l'industrie
    8 Présentation
        8.1 Histoire
        8.2 Matières premières
        8.3 L'utilisation et économique
    9 ammoniac synthétique
        9.1 L'utilisation et économique
        9.2 Réaction et équilibre
        9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
        9.4 Procédure de prise de
    10 Le nitrate d'ammonium
    11 Références

Propriétés importantes

L'azote est une substance non métalliques, avec électronégativité 3.0. Avoir 5 électrons dans sa couche externe. Triple liaison dans les gaz d'azote moléculaire (N2) est la plus forte. L'azote se condense à une température de 77 K (-196oC) à la pression atmosphérique et gèle à 63K (-210oC).
Histoire

Azote (nitrum latin, le grec Nitron signifie «soude natif", "gène", "formation") a été officiellement découvert par Daniel Rutherford en 1772, qui a appelé à l'air toxique ou air fixe. La connaissance qu'il ya une fraction de l'air qui n'a pas aidé à brûler a été connue des chimistes depuis la fin du 18ème siècle plus. L'azote a également été étudiée à plus ou moins en même temps par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, et Joseph Priestley, qui à elle que l'air brûlé ou de l'air a flogistat. L'azote gazeux est assez faible ainsi nommée par Antoine Lavoisier comme l'azote, plutôt que les mots grecs qui signifient αζωτος "sans vie". Le terme est devenu un nom à l'azote dans les mots des Français et plus tard évolué dans d'autres langues.

Les composés azotés connus depuis le Moyen Age de l'Europe. Alchimistes savaient acide nitrique comme l'eau-forte. Mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique appelé Akua regia, qui est reconnu pour sa capacité à dissoudre l'or. Utilité des composés azotés dans l'agriculture et de l'entreprise est d'abord sous la forme de nitrate de potassium, en particulier dans le bénéfice poudre explosive (sel de la poudre à canon), et plus tard, ainsi que l'acier et chimique magasin de fourrage.
Composé

Le principal de l'hydrure d'azote est de l'ammoniac (NH3), bien que l'hydrazine (N2H4) se trouve également. L'ammoniac est alcaline et partiellement dissous dans l'eau pour former des ions ammonium (NH4 +). Amfiprotik fait un peu ions d'ammoniac et d'ammonium liquide formé et amide (-NH2); fois appelé sel d'amide et de nitrure (N3-), mais se décompose dans l'eau.

Groupe sans ammoniaque avec un simple ou double atome d'hydrogène est appelée une amine. Structures chaîne, anneau ou hydrure d'azote plus grand bien connue mais instable.
Le rôle de la biologie

L'azote est un élément clé dans les acides aminés et les acides nucléiques, ce qui rend l'azote essentielle à la vie. Les protéines sont composées d'acides aminés, des acides nucléiques, tout en devenant l'un des éléments constitutifs fondamentaux de l'ADN et de l'ARN.

Les légumineuses, telles que le soja, capables de capter directement l'azote présent dans l'atmosphère en raison de la symbiose avec des bactéries de nodules de racine.
Isotope

Il existe deux isotopes stables de l'azote sont: 14N et 15N. Isotope 14N est au plus (99 634%), qui est produit dans les étoiles et le reste est 15N. Parmi les dix isotopes produits par synthèse, 1N a temps partiel pendant 9 minutes et le reste inférieure à celle égale ou.
Avertissement

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Modèle clone de la molécule de méthane, CH4. Le méthane est un des exemples qui entrent dans la catégorie des alcanes d'hydrocarbures, ont un seul type de liaison seulement.

En chimie, un hydrocarbure est un composé constitué par les éléments des atomes de carbone (C) et des atomes d'hydrogène (H). Les hydrocarbures à chaîne entières ayant des atomes de carbone et d'hydrogène liés à la chaîne. Le terme est utilisé ainsi que le sentiment d'hydrocarbures aliphatiques.

Par exemple, le méthane (gaz des marais) est un hydrocarbure avec un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène: CH4. L'éthane est un hydrocarbure (plus spécifiquement, un alcane) constitué de deux atomes de carbone unis par une liaison simple, dont chacun se lie à trois atomes de carbone: C2H6. Le propane a trois atomes de carbone (C3H8) et ainsi de suite (CnH2 · n +2).

Table des matières

     1 Types d'hydrocarbures
         1.1 Caractéristiques générales
         1.2 Hydrocarbures simples et ses variations
     2 Utilisez
         2.1 Combustion du carbone
     3 Bibliographie
     4 Liens externes
     5 Références

Les types d'hydrocarbures

Classification des hydrocarbures sont regroupés par la nomenclature organique est:

     Hydrocarbures saturés / saturés (alcanes) est le plus simple des hydrocarbures. Cet hydrocarbure entièrement composé de liaisons simples et des liaisons avec de l'hydrogène. La formule générale pour les hydrocarbures saturés est CnH2n +2. [1] est la composition principale d'hydrocarbures saturés à combustibles fossiles et se trouve sous la forme d'une chaîne linéaire ou ramifiée. Hydrocarbures avec la même formule moléculaire mais différent formule structurelle appelée isomères structuraux [2].
     Les hydrocarbures insaturés / sont des hydrocarbures insaturés ayant une ou plusieurs doubles liaisons, soit deux ou trois exemplaires. Des hydrocarbures ayant des doubles liaisons dites alcènes, de formule générale C n H 2n [3]. Hydrocarbures qui ont une triple liaison sont appelés alcynes, de formule générale C n H 2n-2 [4].
     Des cycloalcanes, des hydrocarbures contenant un ou plusieurs cycles carbonés. La formule générale des hydrocarbures saturés est CnH2n anneau avec 1 [2].
     Hydrocarbures aromatiques, aussi connu comme la scène, est un hydrocarbure ayant au moins un cycle aromatique.

Les hydrocarbures peuvent prendre la forme de gaz (par exemple le méthane et le propane), les liquides (par exemple l'hexane et le benzène), les cires ou de matières solides avec un point d'ébullition bas (par exemple de la cire de paraffine et de naphtalène) ou des polymères (par exemple, le polyéthylène, le polypropylène et le polystyrène).
Caractéristiques générales

En raison de la structur

En raison de la structure moléculaire différente, la formule empirique entre les hydrocarbures étaient également différents: le nombre d'alcène et d'alcyne hydrocarboné attaché au moins définie en raison de la double atomes de carbone liés.

La capacité d'hydrocarbures à se lier avec lui-même appelé katenasi, et provoquant des composés hydrocarbonés peut former un complexe, tel que le cyclohexane ou de benzène arène. Cette capacité est obtenue en raison des caractéristiques des liaisons entre les atomes de carbone est non-polaire.

Selon la théorie de la liaison de valence, l'atome de carbone doit satisfaire les règles "4-hydrogène" qui indique le nombre maximal d'atomes qui peuvent être liés au carbone, car le carbone a 4 électrons de valence. A en juger par les électrons de valence, le carbone a 4 électrons qui peuvent former une liaison covalente ou dative.

Les hydrocarbures sont hydrophobes et sont inclus dans le lipide.

Certains hydrocarbures sont abondants dans le système solaire. Lacs contenant du méthane et de l'éthane liquide ont été trouvés sur Titan, le plus grand satellite naturel de Saturne, comme indiqué par la mission Cassini-Huygens. [5]
Hydrocarbures simples et ses variations
nombre d'atomes
alcane de carbone (1 lien) alcène (2 liens) alcyne (3 liens) cycloalcanes Alkadiena
1 Méthane ----
2 éthane éthène (éthylène) ethyne (acétylène) -
3 propane propène (propylène) Propuna (metilasetilena) Cyclopropane Propadiena (Alena)
4 butane butène (butylène) Butuna Siklobutana butadiène
5 pentane pentène Pentuna Pentadiena cyclopentane (pipérylène)
6 hexane cyclohexane hexène Heksuna hexadiène
7 heptane Heptena Heptuna Sikloheptana Heptadiena
8 Octane octène Oktuna Siklooktana octadiène
9 nonane Nonena Nonuna Siklononana Nonadiena
10 décane Dekena Dekuna Siklodekana Dekadiena
Utilisez

Les hydrocarbures sont une des sources les plus importantes d'énergie sur terre. La principale utilisation est en tant que source de combustible. Sous forme solide, les hydrocarbures sont une de la composition d'asphalte de formation [6].

Hydrocarbures ont également été utilisés pour la production de chlorofluorocarbures, une substance utilisée comme carburant en spray moustique. Actuellement chlorofluorocarbures ne sont plus utilisé car il a des effets néfastes sur la couche d'ozone.

Le méthane et l'éthane sont des gaz à température ambiante et n'est pas facilement liquéfiés par une pression de là. Le propane est plus facile d'être fondu, et est habituellement vendu dans des tubes sous forme liquide. Butane très facilement liquidé, le rendant plus sûr et souvent utilisé pour briquets. Pentane forme de liquide clair à la température ambiante, généralement utilisé dans l'industrie comme solvant pour les cires et les graisses. L'hexane est également utilisé comme solvant chimique et est incluse dans la composition de l'essence.

Hexane, l'octane, le nonane, le décane, dont certains avec des alcènes et cycloalcanes sont des éléments importants de l'essence, le naphta, le carburéacteur, et des solvants industriels. Avec l'augmentation des atomes de carbone, les hydrocarbures linéaires en forme auront une viscosité et un point d'ébullition plus élevé, avec des couleurs plus sombres.
combustion des hydrocarbures
L'article principal de cette section sont: combustion

Actuellement, les hydrocarbures sont des sources d'électricité et d'énergie thermique dans le monde énergie parce qu'il produit lorsqu'il est brûlé. [7] hydrocarbures de l'énergie en général souvent directement utilisés comme appareils de chauffage dans les maisons, sous la forme de pétrole et de gaz naturel. Hydrocarbures brûlés et la chaleur utilisées pour évaporer l'eau, qui s'est ensuite étendue au reste de la salle de vapeur. Principe similaire est utilisé dans des centrales électriques.

Caractéristiques générales des hydrocarbures sont génératrices de vapeur, le dioxyde de carbone, et de laécompositionChimie (de l'arabe: كيمياء, translittération: Kimiya = changement d'objets / substances ou grecque: χημεία, translittération: Khemeia) est l'étude de la composition, la structure et les propriétés des substances ou des matériaux de la bombe atomique à l'échelle moléculaire, et le changement ou la transformation et leur interaction pour former le matériau a trouvé tous les jours. Chimie a également étudié la nature de la compréhension et de l'interaction des atomes individuels dans le but d'appliquer ces connaissances à l'échelle macroscopique. Selon la chimie moderne, les propriétés physiques sont généralement déterminées par la structure de la matière à l'échelle atomique, qui est à son tour déterminée par la antaratom de modèle et la liaison chimique.

Table des matières

     1 Introduction
     2 Histoire
     3 branches de la chimie
     4 Le concept de base
         4.1 nomenclature
         4.2 Atom

acier des déchets est une cause majeure de pollution par les nitrates des eaux de rivière et des eaux souterraines. Composés contenant cyano (-CN) produit des sels hautement toxiques et peuvent causer la mort chez les animaux et les humains.
De l'azote dans l'industrie

Le rôle de l'azote dans un nombre relativement important de l'industrie et les industries qui utilisent de l'azote comme un élément fondamental de sa principale matière première est aussi appelé l'industrie de l'azote. L'azote de l'air est un élément majeur dans la fabrication d'engrais et a contribué à l'intensification de la production alimentaire dans le monde. Le processus de développement de fixation de l'azote a été de clarifier avec succès les différents principes des processus chimiques et un procédé haute pression et ont contribué à de nombreux développements dans le domaine du génie chimique.

Avant de fixation (liaison) de l'azote synthétique, la principale source à des fins agricoles seulement nitogen matériel et les déchets animaux déchets, la décomposition de ces matières ainsi que le sulfate d'ammonium sous-produit obtenu lors de la fabrication de coke de charbon. Matériaux tels que ce ne sont pas faciles à manipuler encore un autre nombre insuffisant toutes les exigences nécessaires.

Salpeter Chili, Salpeter de l'animal et l'urine humaine, et d'ammoniac ont été recueillies à partir de la fabrication de coke devient important de nos jours, mais finalement mis de côté à nouveau par l'ammoniac synthétique et nitrate. L'ammoniac est la matière de base pour la fabrication de pratiquement tous les types de produits qui utilisent de l'azote.
Le tableau général
Histoire

Le premier enregistrement de l'établissement d'entreprise des premiers composés azotés synthétiques sont effectuées par Priestley et Cavendish qui a raté les étincelles électriques dans un récipient rempli d'air et éventuellement obtenir sans nitrate après la dissolution de l'oxyde qui se forme dans la réaction avec un alcali. Cette découverte est très importante à l'époque, compte tenu de la nécessité pour les composés engrais azotés terrible, mais malheureusement la nature ne suffit pas de les rencontrer. Par conséquent, la présence de composés azotés qui peuvent être faites dans le laboratoire de fournir de nouvelles possibilités.

Mais l'entreprise commerciale de ce processus ne progresse pas correctement compte tenu des besoins énergétiques énormes et l'efficacité est trop faible. Après ce nombre de processus en cours d'élaboration pour la réparation. Azote également été attaché de l'air que le cyanure de calcium, mais encore, ce processus est encore trop cher. D'autres procédés ne sont pas très différents, tels que le traitement thermique d'un mélange d'oxydes d'azote (NOx), la formation de cyanure à partir d'une variété de sources d'azote, la formation de nitrure d'aluminium, de l'ammoniac décomposition, et ainsi de suite. Tout ne montre pas l'espoir d'être commercialisé si, techniquement, tout ce processus s'est avéré être mis en œuvre.

Jusqu'à ce que finalement Haber et Nernst faire une recherche approfondie sur l'équilibre entre nitogen et de l'hydrogène sous pression pour former de l'ammoniac. Cette recherche a également constaté une certaine catalyseur approprié. Cette réaction nécessite en fait un système de haute pression, mais à ce moment il n'y a pas d'équipements adéquats et ils concevoir de nouveaux équipements pour les réactions à haute pression (une contribution de cette nouvelle évolution de l'industrie).

Non seulement l'équipement haute pression éventuellement déclenchée par les exigences créées par l'industrie de l'azote. Haber et Bosch, en collaboration avec d'autres scientifiques Haber, a également développé un processus plus efficace dans ses efforts produire de l'hydrogène et de l'azote pur. Processus précédent est l'électrolyse de l'eau pour produire de l'hydrogène pur et distillation de l'air liquide pour obtenir de l'azote pur que ces deux efforts sont encore trop coûteux pour être appliquée dans la fabrication de l'ammoniac commercialiser leur nouveau processus. Donc, ils créent un autre processus qui est moins cher.

Leurs efforts conjoints pour atteindre le succès en 1913 quand il a réussi à former de l'ammoniac à haute pression. Ce nouveau procédé nécessite encore beaucoup d'énergie, mais le développement continue. Avec ce processus en évolution rapide dépasse les autres composés azotés synthétiques, et devenir dominante jusqu'à maintenant avec des réparations majeures sont en cours.
Matières premières

Les principales matières premières sont largement utilisés dans les industries de l'azote est de l'air, de l'eau, des hydrocarbures et de l'électricité. Le charbon peut remplacer les hydrocarbures, mais nécessitent un traitement plus complexe, de sorte que le processus devient complexe et entraîner un coût élevé de l'opération.
Utilisation et économique

De toutes sortes de composés d'azote, l'ammoniac est la plus importante nitogen composé. L'ammoniac est l'un des composés nitogen de base qui peut être mis à réagir avec une variété de différents composés, en plus de la fabrication de l'ammoniac et de l'efficacité économique avérée jusqu'ici continue d'être améliorée. La plupart de l'ammoniac est obtenu au moyen de la fabrication en usine de synthèse ainsi que les corrections obtenues à partir d'un sous-produit de réaction.

L'utilisation du distributeur de gaz ammoniac, il est directement utilisé comme engrais, de la pâte pour la fabrication du papier, la fabrication de sels d'acide nitrique et de nitrate, divers types d'explosifs, des composés nitrés et la fabrication de divers types de fluides frigorigènes. De ce gaz peut également être faite de l'urée, de l'hydrazine et hydroxylamine.

Le gaz ammoniac beaucoup sont directement utilisés comme engrais, mais les chiffres sont encore trop petits pour produire des rendements maximaux. Ainsi a été créé le mélange d'engrais, engrais à savoir contenant les trois éléments essentiels pour les plantes (N + P2O5 + K2O). L'utilisation intensive devrait bénéficier à toutes les parties.
Ammoniac synthétique
Utilisation et économique

L'ammoniac NH3 comprend liquide pur de qualité commerciale et soluble dans l'eau avec une concentration de 28% de NH3. transport Matériel est principalement porter cylindre de réservoir et d'autres directement canalisé. Au cours des dernières années, l'utilisation de la canalisation a commencé à se développer rapidement, notamment à partir du centre de production vers le centre de la distribution globale de la longueur peut atteindre 1.000 km [1].
Réaction et équilibre

2N2 (g) + 3H2 (g) ==> 2NH3 (g)

Parce que les molécules de produits d'ammoniac ont un plus petit volume du volume total de réactif puis le solde courra vers l'ammoniac avec une pression croissante. L'augmentation de la température de la réaction provoque l'effet inverse sur l'équilibre, car la réaction est exothermique, mais un effet positif sur la vitesse de réaction. Ainsi, la température optimale doit être calculé afin de générer le maximum de profit.
La vitesse de réaction et le catalyseur

De sorte que l'équipement peut être effectué sekompak possible, il est nécessaire d'envisager de délivrer un catalyseur de sorte que la vitesse de réaction peut être déplacé rapidement en raison de la réaction de l'hydrogène et de l'azote est très lent.

De nombreux types de catalyseurs sont utilisés dans le commerce dans diverses usines, mais est couramment utilisé avec des catalyseurs au fer de nombreux promoteurs supplémentaires, tels que l'oxyde d'aluminium, de zirconium, de silicium avec une concentration de 3%, ou environ 1% d'oxyde de potassium.
Procédures de prise de

Fabrication d'ammoniac se compose de six étapes [2] [3] [4]:hydrocarbures
Indonésien de Wikipédia, l'encyclopédie libre
Les modifications en

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Détails sur le produit

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Vtt Specialized Stumpjumper Hardtail Comp Carbon 29 2013
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Specialized Bicycle Components
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Détails sur le produit

• Marque: fahrrad100-de

Fonctions

• Cadre VTT 24" - Hauteur du cadre : 35 cm
• Convient aux personnes de 135 cm et plus
• Poids : 15,5 kg (très stable)
• Dérailleur 18 vitesses Shimano Tourney
• Commande de vitesse Shimano sur le guidon

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