Vélos de randonnée

Table des matières

    1 propriétés importantes
    2 Histoire
    3 Composés
    4 Le rôle de la biologie
    5 isotopes
    6 Avertissement
    7 d'azote dans l'industrie
    8 Présentation
        8.1 Histoire
        8.2 Matières premières
        8.3 L'utilisation et économique
    9 ammoniac synthétique
        9.1 L'utilisation et économique
        9.2 Réaction et équilibre
        9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
        9.4 Procédure de prise de
    10 Le nitrate d'ammonium
    11 Références

Propriétés importantes

L'azote est une substance non métalliques, avec électronégativité 3.0. Avoir 5 électrons dans sa couche externe. Triple liaison dans les gaz d'azote moléculaire (N2) est la plus forte. L'azote se condense à une température de 77 K (-196oC) à la pression atmosphérique et gèle à 63K (-210oC).
Histoire

Azote (nitrum latin, le grec Nitron signifie «soude natif", "gène", "formation") a été officiellement découvert par Daniel Rutherford en 1772, qui a appelé à l'air toxique ou air fixe. La connaissance qu'il ya une fraction de l'air qui n'a pas aidé à brûler a été connue des chimistes depuis la fin du 18ème siècle plus. L'azote a également été étudiée à plus ou moins en même temps par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, et Joseph Priestley, qui à elle que l'air brûlé ou de l'air a flogistat. L'azote gazeux est assez faible ainsi nommée par Antoine Lavoisier comme l'azote, plutôt que les mots grecs qui signifient αζωτος "sans vie". Le terme est devenu un nom à l'azote dans les mots des Français et plus tard évolué dans d'autres langues.

Les composés azotés connus depuis le Moyen Age de l'Europe. Alchimistes savaient acide nitrique comme l'eau-forte. Mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique appelé Akua regia, qui est reconnu pour sa capacité à dissoudre l'or. Utilité des composés azotés dans l'agriculture et de l'entreprise est d'abord sous la forme de nitrate de potassium, en particulier dans le bénéfice poudre explosive (sel de la poudre à canon), et plus tard, ainsi que l'acier et chimique magasin de fourrage.
Composé

Le principal de l'hydrure d'azote est de l'ammoniac (NH3), bien que l'hydrazine (N2H4) se trouve également. L'ammoniac est alcaline et partiellement dissous dans l'eau pour former des ions ammonium (NH4 +). Amfiprotik fait un peu ions d'ammoniac et d'ammonium liquide formé et amide (-NH2); fois appelé sel d'amide et de nitrure (N3-), mais se décompose dans l'eau.

Groupe sans ammoniaque avec un simple ou double atome d'hydrogène est appelée une amine. Structures chaîne, anneau ou hydrure d'azote plus grand bien connue mais instable.
Le rôle de la biologie

L'azote est un élément clé dans les acides aminés et les acides nucléiques, ce qui rend l'azote essentielle à la vie. Les protéines sont composées d'acides aminés, des acides nucléiques, tout en devenant l'un des éléments constitutifs fondamentaux de l'ADN et de l'ARN.

Les légumineuses, telles que le soja, capables de capter directement l'azote présent dans l'atmosphère en raison de la symbiose avec des bactéries de nodules de racine.
Isotope

Il existe deux isotopes stables de l'azote sont: 14N et 15N. Isotope 14N est au plus (99 634%), qui est produit dans les étoiles et le reste est 15N. Parmi les dix isotopes produits par synthèse, 1N a temps partiel pendant 9 minutes et le reste inférieure à celle égale ou.
Avertissement