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Modèle clone de la molécule de méthane, CH4. Le méthane est un des exemples qui entrent dans la catégorie des alcanes d'hydrocarbures, ont un seul type de liaison seulement.

En chimie, un hydrocarbure est un composé constitué par les éléments des atomes de carbone (C) et des atomes d'hydrogène (H). Les hydrocarbures à chaîne entières ayant des atomes de carbone et d'hydrogène liés à la chaîne. Le terme est utilisé ainsi que le sentiment d'hydrocarbures aliphatiques.

Par exemple, le méthane (gaz des marais) est un hydrocarbure avec un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène: CH4. L'éthane est un hydrocarbure (plus spécifiquement, un alcane) constitué de deux atomes de carbone unis par une liaison simple, dont chacun se lie à trois atomes de carbone: C2H6. Le propane a trois atomes de carbone (C3H8) et ainsi de suite (CnH2 · n +2).

Table des matières

     1 Types d'hydrocarbures
         1.1 Caractéristiques générales
         1.2 Hydrocarbures simples et ses variations
     2 Utilisez
         2.1 Combustion du carbone
     3 Bibliographie
     4 Liens externes
     5 Références

Les types d'hydrocarbures

Classification des hydrocarbures sont regroupés par la nomenclature organique est:

     Hydrocarbures saturés / saturés (alcanes) est le plus simple des hydrocarbures. Cet hydrocarbure entièrement composé de liaisons simples et des liaisons avec de l'hydrogène. La formule générale pour les hydrocarbures saturés est CnH2n +2. [1] est la composition principale d'hydrocarbures saturés à combustibles fossiles et se trouve sous la forme d'une chaîne linéaire ou ramifiée. Hydrocarbures avec la même formule moléculaire mais différent formule structurelle appelée isomères structuraux [2].
     Les hydrocarbures insaturés / sont des hydrocarbures insaturés ayant une ou plusieurs doubles liaisons, soit deux ou trois exemplaires. Des hydrocarbures ayant des doubles liaisons dites alcènes, de formule générale C n H 2n [3]. Hydrocarbures qui ont une triple liaison sont appelés alcynes, de formule générale C n H 2n-2 [4].
     Des cycloalcanes, des hydrocarbures contenant un ou plusieurs cycles carbonés. La formule générale des hydrocarbures saturés est CnH2n anneau avec 1 [2].
     Hydrocarbures aromatiques, aussi connu comme la scène, est un hydrocarbure ayant au moins un cycle aromatique.

Les hydrocarbures peuvent prendre la forme de gaz (par exemple le méthane et le propane), les liquides (par exemple l'hexane et le benzène), les cires ou de matières solides avec un point d'ébullition bas (par exemple de la cire de paraffine et de naphtalène) ou des polymères (par exemple, le polyéthylène, le polypropylène et le polystyrène).
Caractéristiques générales

En raison de la structur

En raison de la structure moléculaire différente, la formule empirique entre les hydrocarbures étaient également différents: le nombre d'alcène et d'alcyne hydrocarboné attaché au moins définie en raison de la double atomes de carbone liés.

La capacité d'hydrocarbures à se lier avec lui-même appelé katenasi, et provoquant des composés hydrocarbonés peut former un complexe, tel que le cyclohexane ou de benzène arène. Cette capacité est obtenue en raison des caractéristiques des liaisons entre les atomes de carbone est non-polaire.

Selon la théorie de la liaison de valence, l'atome de carbone doit satisfaire les règles "4-hydrogène" qui indique le nombre maximal d'atomes qui peuvent être liés au carbone, car le carbone a 4 électrons de valence. A en juger par les électrons de valence, le carbone a 4 électrons qui peuvent former une liaison covalente ou dative.

Les hydrocarbures sont hydrophobes et sont inclus dans le lipide.

Certains hydrocarbures sont abondants dans le système solaire. Lacs contenant du méthane et de l'éthane liquide ont été trouvés sur Titan, le plus grand satellite naturel de Saturne, comme indiqué par la mission Cassini-Huygens. [5]
Hydrocarbures simples et ses variations
nombre d'atomes
alcane de carbone (1 lien) alcène (2 liens) alcyne (3 liens) cycloalcanes Alkadiena
1 Méthane ----
2 éthane éthène (éthylène) ethyne (acétylène) -
3 propane propène (propylène) Propuna (metilasetilena) Cyclopropane Propadiena (Alena)
4 butane butène (butylène) Butuna Siklobutana butadiène
5 pentane pentène Pentuna Pentadiena cyclopentane (pipérylène)
6 hexane cyclohexane hexène Heksuna hexadiène
7 heptane Heptena Heptuna Sikloheptana Heptadiena
8 Octane octène Oktuna Siklooktana octadiène
9 nonane Nonena Nonuna Siklononana Nonadiena
10 décane Dekena Dekuna Siklodekana Dekadiena
Utilisez

Les hydrocarbures sont une des sources les plus importantes d'énergie sur terre. La principale utilisation est en tant que source de combustible. Sous forme solide, les hydrocarbures sont une de la composition d'asphalte de formation [6].

Hydrocarbures ont également été utilisés pour la production de chlorofluorocarbures, une substance utilisée comme carburant en spray moustique. Actuellement chlorofluorocarbures ne sont plus utilisé car il a des effets néfastes sur la couche d'ozone.

Le méthane et l'éthane sont des gaz à température ambiante et n'est pas facilement liquéfiés par une pression de là. Le propane est plus facile d'être fondu, et est habituellement vendu dans des tubes sous forme liquide. Butane très facilement liquidé, le rendant plus sûr et souvent utilisé pour briquets. Pentane forme de liquide clair à la température ambiante, généralement utilisé dans l'industrie comme solvant pour les cires et les graisses. L'hexane est également utilisé comme solvant chimique et est incluse dans la composition de l'essence.

Hexane, l'octane, le nonane, le décane, dont certains avec des alcènes et cycloalcanes sont des éléments importants de l'essence, le naphta, le carburéacteur, et des solvants industriels. Avec l'augmentation des atomes de carbone, les hydrocarbures linéaires en forme auront une viscosité et un point d'ébullition plus élevé, avec des couleurs plus sombres.
combustion des hydrocarbures
L'article principal de cette section sont: combustion

Actuellement, les hydrocarbures sont des sources d'électricité et d'énergie thermique dans le monde énergie parce qu'il produit lorsqu'il est brûlé. [7] hydrocarbures de l'énergie en général souvent directement utilisés comme appareils de chauffage dans les maisons, sous la forme de pétrole et de gaz naturel. Hydrocarbures brûlés et la chaleur utilisées pour évaporer l'eau, qui s'est ensuite étendue au reste de la salle de vapeur. Principe similaire est utilisé dans des centrales électriques.

Caractéristiques générales des hydrocarbures sont génératrices de vapeur, le dioxyde de carbone, et de laécompositionChimie (de l'arabe: كيمياء, translittération: Kimiya = changement d'objets / substances ou grecque: χημεία, translittération: Khemeia) est l'étude de la composition, la structure et les propriétés des substances ou des matériaux de la bombe atomique à l'échelle moléculaire, et le changement ou la transformation et leur interaction pour former le matériau a trouvé tous les jours. Chimie a également étudié la nature de la compréhension et de l'interaction des atomes individuels dans le but d'appliquer ces connaissances à l'échelle macroscopique. Selon la chimie moderne, les propriétés physiques sont généralement déterminées par la structure de la matière à l'échelle atomique, qui est à son tour déterminée par la antaratom de modèle et la liaison chimique.

Table des matières

     1 Introduction
     2 Histoire
     3 branches de la chimie
     4 Le concept de base
         4.1 nomenclature
         4.2 Atom