ntroduction
     2 Histoire
     3 branches de la chimie
     4 Le concept de base
         4.1 nomenclature
         4.2 Atom
         4.3 Éléments
         4.4 Ion
         4.5 composés
         4.6 molécules
         4.7 Substances chimiques
         4.8 Liaison chimique
         4.9 La forme de la substance
         04:10 Réaction chimique
         04:11 chimie quantique
         04:12 Loi chimique
     5 de l'industrie chimique
     6 Références
     7 Voir aussi
     8 Bibliographie
     9 Liens externes

introduction

La chimie est souvent appelée la "science centrale" parce qu'elle relie les diverses autres sciences, comme la physique, la science des matériaux, les nanotechnologies, la biologie, la pharmacie, la médecine, la bio-informatique et de la géologie [1]. Ces connexions se posent dans les différents sous-disciplines qui utilisent des concepts provenant de différentes disciplines. Par exemple, la chimie physique implique l'application des principes physiques de la matière à l'échelle atomique et moléculaire.

Produits chimiques liés à l'interaction de la matière qui peut impliquer deux substances ou entre la matière et l'énergie, en particulier en conjonction avec la première loi de la thermodynamique. La chimie traditionnelle implique l'interaction entre les produits chimiques dans une réaction chimique, qui convertit une ou plusieurs substances dans une ou plusieurs autres substances. Parfois, la réaction est entraînée par des considérations d'enthalpie, par exemple lorsque deux substances de haute berentalpi tels que l'hydrogène et l'oxygène réagissent pour former de l'eau élémentaire, d'une substance avec une enthalpie inférieure. Les réactions chimiques peuvent être facilitée par un catalyseur, qui sont généralement d'autres produits chimiques impliqués dans le milieu de réaction, mais non consommée (par exemple l'acide sulfurique, qui catalyse l'électrolyse de l'eau) ou les phénomènes immatériels (tel que le rayonnement électromagnétique à des réactions photochimiques). Gère également l'analyse chimique
traditionnelle de substances chimiques, tant à l'intérieur et à l'extérieur d'une réaction, comme en spectroscopie.

Toute la matière normale est composé d'atomes ou de composants subatomiques qui forment les atomes; protons, électrons, neutrons et. Les atomes peuvent être combinées pour produire des formes plus complexes de la matière tels que des ions, des molécules ou des cristaux. La structure du monde dans lequel nous vivons tous les jours et d'interagir avec les propriétés du matériau est déterminée par les propriétés des substances chimiques et les interactions entre eux. Acier plus dur que le fer, parce que ses atomes sont liés dans la structure cristalline plus rigide. Bois ou subir une oxydation rapide parce qu'il peut réagir spontanément avec l'oxygène dans une réaction chimique si elle est au-dessus d'une certaine température.

Les substances ont tendance à être classés par énergie, la phase, ou la composition chimique. Le matériau peut être classé en quatre phases, dont la séquence a de plus basse énergie est un solide, liquide, gaz, et le plasma. Parmi les quatre types de cette phase, la phase de plasma ne peut être trouvée dans l'espace sous la forme d'étoiles, en raison de ses besoins énergétiques sont très importants. Solides ont une structure fixe à la température ambiante qui peut être faible contre la gravité ou d'une autre force qui tente de le changer. Liquide a des liens limités, sans la structure, et s'écoule avec la gravité. Gaz n'ont aucun lien et agissent de particules libres. Pendant ce temps, le plasma est constitué d'ions qui se déplacent librement; , l'alimentation en énergie excessive de ces ions en particules élémentaires fusionner. Une façon de distinguer les trois premières phases sont le volume et la forme: rugueux, solides posséder un volume fixe et la forme, le liquide a un volume fixe mais pas de forme
fixe, tandis que le gaz n'a ni volume fixe ou forme.
L'eau chauffée se transforme en phase de vapeur d'eau.

L'eau (H2O) est un liquide à température ambiante parce que ses molécules sont liées par des forces intermoléculaires dites liaisons hydrogène. D'autre part, le sulfure d'hydrogène (H2S) est un gaz à température ambiante et à la pression standard, en tant que ses molécules sont liées par l'interaction de dipôle (doublet) plus faible. Les liaisons hydrogène dans de l'eau a suffisamment d'énergie pour maintenir les molécules d'eau ne sont pas séparées l'une de l'autre, mais pas à l'écoulement, ce qui rend le liquide sous la forme d'une température comprise entre 0 ° C et 100 ° C au niveau de la mer. L'abaissement de la température ou de l'énergie permet en outre organisations forment de plus près, résultant dans un solide, et libérer de l'énergie. Augmentation de l'énergie fait fondre la glace, même si la température ne changera pas jusqu'à ce que toute la glace liquide. Température de l'eau accrue, à son tour va provoquer bouillir (voir chaleur de vaporisation) quand il ya suffisamment d'énergie pour vaincre
les forces d'attraction intermoléculaire et permet aux molécules de se déplacer à une distance l'une de l'autre.

Les scientifiques qui étudient la chimie est souvent appelé chimistes. La plupart des chimistes se spécialisent dans un ou plusieurs sous-disciplines. Chimie est enseigné à l'école secondaire sont souvent appelés "chimie générale" et est conçu comme une introduction à la plupart des concepts de base et de donner aux étudiants les outils nécessaires pour continuer à soumettre sa poursuite. Beaucoup des concepts présentés à ce niveau est souvent considéré comme incomplet et techniquement inexactes. Néanmoins, il est un outil incroyable. Les chimistes utilisent régulièrement des outils et une explication simple et élégante de ce dans leur travail, car il s'est avéré capable de modéliser avec précision la réactivité chimique très variable.

Dans l'histoire de la chimie est un nouveau développement, mais elle est enracinée dans la science de l'alchimie qui a été pratiqué pendant des siècles dans le monde entier.
histoire
Robert Boyle, un pionnie

Table des matières

    1 propriétés importantes
    2 Histoire
    3 Composés
    4 Le rôle de la biologie
    5 isotopes
    6 Avertissement
    7 d'azote dans l'industrie
    8 Présentation
        8.1 Histoire
        8.2 Matières premières
        8.3 L'utilisation et économique
    9 ammoniac synthétique
        9.1 L'utilisation et économique
        9.2 Réaction et équilibre
        9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
        9.4 Procédure de prise de
    10 Le nitrate d'ammonium
    11 Références

Propriétés importantes

L'azote est une substance non métalliques, avec électronégativité 3.0. Avoir 5 électrons dans sa couche externe. Triple liaison dans les gaz d'azote moléculaire (N2) est la plus forte. L'azote se condense à une température de 77 K (-196oC) à la pression atmosphérique et gèle à 63K (-210oC).
Histoire

Azote (nitrum latin, le grec Nitron signifie «soude natif", "gène", "formation") a été officiellement découvert par Daniel Rutherford en 1772, qui a appelé à l'air toxique ou air fixe. La connaissance qu'il ya une fraction de l'air qui n'a pas aidé à brûler a été connue des chimistes depuis la fin du 18ème siècle plus. L'azote a également été étudiée à plus ou moins en même temps par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, et Joseph Priestley, qui à elle que l'air brûlé ou de l'air a flogistat. L'azote gazeux est assez faible ainsi nommée par Antoine Lavoisier comme l'azote, plutôt que les mots grecs qui signifient αζωτος "sans vie". Le terme est devenu un nom à l'azote dans les mots des Français et plus tard évolué dans d'autres langues.

Les composés azotés connus depuis le Moyen Age de l'Europe. Alchimistes savaient acide nitrique comme l'eau-forte. Mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique appelé Akua regia, qui est reconnu pour sa capacité à dissoudre l'or. Utilité des composés azotés dans l'agriculture et de l'entreprise est d'abord sous la forme de nitrate de potassium, en particulier dans le bénéfice poudre explosive (sel de la poudre à canon), et plus tard, ainsi que l'acier et chimique magasin de fourrage.
Composé

Le principal de l'hydrure d'azote est de l'ammoniac (NH3), bien que l'hydrazine (N2H4) se trouve également. L'ammoniac est alcaline et partiellement dissous dans l'eau pour former des ions ammonium (NH4 +). Amfiprotik fait un peu ions d'ammoniac et d'ammonium liquide formé et amide (-NH2); fois appelé sel d'amide et de nitrure (N3-), mais se décompose dans l'eau.

Groupe sans ammoniaque avec un simple ou double atome d'hydrogène est appelée une amine. Structures chaîne, anneau ou hydrure d'azote plus grand bien connue mais instable.
Le rôle de la biologie

L'azote est un élément clé dans les acides aminés et les acides nucléiques, ce qui rend l'azote essentielle à la vie. Les protéines sont composées d'acides aminés, des acides nucléiques, tout en devenant l'un des éléments constitutifs fondamentaux de l'ADN et de l'ARN.

Les légumineuses, telles que le soja, capables de capter directement l'azote présent dans l'atmosphère en raison de la symbiose avec des bactéries de nodules de racine.
Isotope

Il existe deux isotopes stables de l'azote sont: 14N et 15N. Isotope 14N est au plus (99 634%), qui est produit dans les étoiles et le reste est 15N. Parmi les dix isotopes produits par synthèse, 1N a temps partiel pendant 9 minutes et le reste inférieure à celle égale ou.
Avertissement